Evaluasi Sel Elektrolisis Paket B

1. Logam berikut yang dapat dihasilkan dari elektrolisis larutannya adalah ….

A. aluminium                          D.  kalium

B. mangan                             E.  timah

C. kalsium

2. Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na2SO4 adalah ….

A. 2 H2O(aq) + 2e ⟶ 2 OH(aq) + H2(g)

B. 2 H+(aq) + 2e ⟶ H2(g)

C. Na+(aq) + e ⟶ Na(s)

D. SO42– (aq) + 2e ⟶ SO4(aq)

E. 4 OH(aq) ⟶ 2 H2O(l) + O2(g) + 4e

3. Pada reaksi elektrolisis larutan NiSO4 dengan elektroda Ag. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah ….

A. Ni2+(aq) + 2e ⟶ Ni(s)

B. Ag(s) ⟶ Ag+(aq) + e

C. Ni(s) ⟶ Ni2+(aq) + 2e

D. 2 H2O(l) + 2e ⟶ H2(g) + 2 OH(aq

E. 2 H2O(l) ⟶ 4 H+(aq) + O2(g) + 4e

4. Pada reaksi elektrolisis lelehan natrium bromida dengan menggunakan elektroda karbon, reaksi yang terjadi di ruang katode adalah ….

A. 2 H2O + 2e ⟶ 2 OH + H2

B. 2 H2O⟶ 4 H+ + O2 + 4e

C. Na+ + e ⟶ Na

D. 2 Br ⟶Br2 + 2e

E. C + O2 ⟶ CO2

5. Larutan tembaga (II) sulfat dielektrolisis dengan menggunakan katode besi dan anode tembaga. Pernyataan yang benar dari elektrolisis di atas  adalah ….

A. logam tembaga mengendap di anode

B. di daerah katode dihasilkan ion-ion Fe2+

C. larutan di katode mengubah warna lakmus biru

D. massa elektrode katode bertambah

E. anode tembaga direduksi menjadi ion Cu2+

6. Elektrolisis larutan NaCl akan menghasilkan ….

A. H2 , Cl2, dan Na      

B. H2 dan Cl2            

C. Cl2 dan Na                 

D. H2 , Cl2 ,Na, dan larutan NaOH

E. H2 , Cl2, dan larutan NaOH

7. Pada elektrolisis menggunakan elektrode karbon, larutan yang dapat menghasilkan gas pada katode maupun anode adalah ….

A. AgNO3                                        D. CuSO4

B. CuCl2                                          E. K2SO4

C. ZnCl2

8. Perhatikan gambar di bawah ini!

Elektrolisis yang menghasilkan gas H2 ditunjukkan pada gambar ….

A. 1 dan 2                               D. 2 dan 4

B. 2 dan 3                               E. 1 dan 4

C. 3 dan 4

9. Perbandingan volume gas hidrogen dan gas oksigen yang dihasilkan pada elektrolisis larutan Na2SO4 1 M dalam waktu 2 jam adalah ….

A. 1 : 1                                    D.  2 : 3

B. 1 : 2                                    E.  1 : 3

C. 2 : 1

10. Berapa Faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium (Ar = 40)

A. 1,0                                       D.  3,0

B. 1,5                                       E.  4,0

C. 2,0

11. Pada elektrolisis leburan Al2O3 (Ar O = 16; Al = 27) diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah muatan listrik yang diperlukan adalah …. (1 F  = 96500)

A. 221,9 coulom                       D.  2412,5 coulomb

B. 804,0 coulomb                     E.  8685,0 coulomb

C. 1025,9 coulomb

12. Ke dalam sel elektrolisis berisi larutan CrCl3 dialirkan arus listrik dengan kuat arus 193 A selama 300 detik. Massa logam krom (Ar Cr = 52 ) yang mengendap pada katode adalah ….

A. 20,8 gram                          D.  5,2 gram  

B. 15,6 gram                          E. 2,6 gram    

C. 10,4 gram

13. Larutan nikel (II) sulfat dielektrolisis dengan arus searah sebesar 1,93 A. Jika pada katode diendapkan logam nikel sebesar 0,58 gram, maka waktu yang di perlukan untuk proses tersebut adalah …. (Ar Ni = 58, dan 1F = 96.500 C)

A. 200 detik                            D.  1930 detik           

B. 500 detik                            E.  9650 detik

C. 1000 detik

14. Jika elektrolisis lelehan NaCl menghasilkan 11,5 gram Na selama 10 menit, maka arus listrik yang dibutuhkan sebesar …. (Ar Na = 23, Cl = 35,5)

A. 80417 A                             D.  80,417 A

B. 8041,7 A                            E.  8,0417 A

C. 804,17 A

15. Sebanyak 30,0 gram logam samarium (simbol Sm) dihasilkan dalam elektrolisis oleh arus sebesar 2,4 A yang dialirkan selama 24125 detik. Apakah rumus ion samarium ini? (Ar Sm = 150 gr/mol; F = 96500 Coulumb)

A. Sm+                                     D.  Sm4+

B. Sm2+                                           E.  Sm5+

C. Sm3+

16. Untuk mengendapkan 3,175 gram Cu dalam larutan CuSO4 2 M (Ar Cu=63,5; S= 32;O= 16) dengan cara elektrolisis diperlukan elektron sejumlah ….

A. 0,05 mol                             D. 1,00 mol

B. 0,10 mol                             E. 2,00 mol

C. 1,20 mol

17. Dalam elektrolisis leburan Al2O3 menggunakan elektrode inert, berapakah volume gas yang dibebaskan (STP) ketika arus sebesar 8 ampere dialirkan melalui elektrolit tersebut selama 100 menit adalah ….

A. 2,8 L                                   D.  22,4 L       

B. 8,4 L                                   E.  33,6 L

C. 11,2 L

18. Ke dalam 2 sel larutan ZnSO4 dan larutan CuSO4 yang dihubungkan secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 16,25 gram seng. Jika Ar Zn = 65 dan Ar Cu =  63,5, maka banyaknya tembaga yang mengendap adalah….

A. 7,94 gram                          D. 31,75 gram           

B. 15,88 gram                        E. 39,69 gram

C. 23,82 gram

19. Dalam elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektroda inert dihasilkan 224 mL gas (STP) di anoda. Massa endapan yang didapat di katoda adalah …. (Ar Cu=63,5)

A. 12,7 gram                          D. 0,32 gram 

B. 1,27 gram                          E. 0,127 gram

C. 0,64 gram

20. Pada elektrolisis larutan CdSO4 dengan menggunakan elektrode karbon terbentuk endapan logam kadmium sebanyak 2,24 gram (Ar Cd = 112 ). Volume oksigen yang dihasilkan, jika diukur pada keadaan standar adalah ….

A. 0,112 liter                          D. 0,448 liter 

B. 0,224 liter                          E.  0,56 liter

C. 0,336 liter

21. Pada suatu elektrolisis larutan MSO4 dikatoda terbentuk 0,28 gram M. jika larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M, maka massa atom relatif M adalah ….

A. 28                                       D.  70 

B. 42                                       E. 84               

C. 56

22. Pada elektrolisis larutan CuSO4 yang menggunakan elektrode Pt terbentuk endapan Cu sebanyak 3,175 gram pada katoda. Volume gas yang terjadi pada anoda, jika diukur pada keadaan dimana 5 dm3 gas N2 massanya 7 gram adalah …. dm3 (Ar N=14, Cu=63,5)

A. 0,50                                    D.  1,12          

B. 0,56                                    E.  2,00           

C. 1,00

23. Larutan ZnSO4 0,1 M sebanyak 500 mL dialiri arus listrik sebesar 10 ampere selama 965 detik, maka pH larutan setelah proses elektrolisis tersebut adalah ….

A. 1 + log 4                             D.  1 – log 4

B. 1+ log 2                              E.  1 – log 6

C. 1 – log 2

24. Muatan listrik sebesar 3860 coulomb dalam 2 liter larutan KCl dengan elektrode C. Besar pH setelah elektrolisis adalah ….

A. 12 + log 4                           D.  13 + log 2

B. 12 + log 2                           E.  13 + log 4

C. 11 + log 2  

25. Ke dalam larutan AgNO3 dan larutan NaCl yang disusun secara seri dialiri arus listrik tertentu sehingga pada larutan AgNO3 mengendap logam Ag sebanyak 10,8 gram. Jika Ar Ag = 108 dan volume masing-masing larutan sebesar 1 liter, maka pH pada larutan NaCl sebesar ….

A. 13                                       D.  12

B. 13 – log 2                           E.  12 – log 2 C. 12 + log 2

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *