Soal Evaluasi Sel Volta

1.  Sel vol berfungsi untuk mengubah ….

A.  energi kimia menjadi listrik

B.  energi listrik menjadi kimia

C.  energi panas menjadi uap

D.  energi gerak menjadi listrik

E.  energi listrik menjadi gerak

2.  Fungsi jembatan garam dalam sel Volta adalah ….

A.  menambah muatan positif

B.  menambah muatan negatif

C.  mengurangi muatan positif

D.  mengurangi muatan negatif

E.  menjaga keseimbangan kation dan anion

3.  Berikut adalah beberapa elektrode yang dapat dikombinasikan menjadi pasangan-pasangan sel Volta:

Cu2+ | Cu         Eo = +0,34 V

Mg2+ | Mg       Eo = –2,34 V

Cd2+ | Cd         Eo = –0,40 V

Zn2+ | Zn         Eo = –0,76 V

Co2+ | Co         Eo = –0,27 V

Dari kelima elektrode tersebut yang tidak mungkin menjadi katode adalah elektrode ….

A.  Cu                          D.  Mg

B.  Cd                          E.  Zn

C.  Co

4.  Perhatikan sel elektrokimia berikut!

Penulisan diagram yang tepat dari gambar diatas adalah ….

A.  Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)

B.  Cu(s) | Cu2+(aq) || Zn(s) | Zn2+(aq)

C.  Zn2+(aq) | Zn(s) || Cu(s) | Cu2+(aq)

D.  Cu2+(aq) | Cu(s) || Zn2+(aq) | Zn(s)

E.  Zn2+(aq) | Zn(s) || Cu(s)| Cu2+(aq)

5.  Reaksi sel dari suatu sel Volta adalah:

Al(s) + 3 Ag+(aq) → Al3+(aq) + 3 Ag(s)

Jika dari data tersebut ditulis dalam diagram sel adalah ….

A. Al(s) | 3 Ag+(aq) || Al3+(aq) | 3 Ag(s)

B. Al(s) | Al3+(aq) || 3 Ag+(aq) | 3 Ag(s)

C. Al(s) | 3 Ag(s) || Al3+(aq) | 3 Ag+(aq)

D. 3 Ag+(aq) | Al(s) || 3 Ag(s) | Al3+(aq)

E. 3 Ag(s) | Al(s) || 3 Ag+(aq) | Al3+(aq)

6. Jika diketahui potensial reduksi logam sebagai berikut:

X2+ + 2e ⟶ X                    E0 = +0,47 V

Y2+ +2e ⟶ Y                     E0 = –0,76 V

Z2+ +2e ⟶ Z                    E0 = –0,83 V

Susunan logam X, Y, dan Z dalam deret volta berdasarkan urutan sifat reduktor yang makin kuat adalah ….

A. X – Y – Z                     D.  X – Z – Y

B. Y – X – Z                     E.  Y – Z – X

C. Z – Y – X

7. Jika diketahui: 

Al3+ + 3e ⟶ Al           E0= – 1,66 V

Mg2+ + 2e ⟶ Mg        E0= – 2,34 V

Maka potensial sel untuk reaksi Al3+ + Mg ⟶ Mg2+ + Al adalah ….

A. +0,34 V                       D.  –0,68 V

B. –0,34 V                       E.  +1,36 V

C. +0,68 V

8. Diketahui data potensial elektrode sebagai berikut:

Ag+(aq) + e → Ag(s) Eo = +0,80 volt

Mg2+(aq) + 2e → Mg(s)         Eo = –2,24 volt

In3+(aq) + 3e → In(s)            Eo = –0,34 volt

Mn2+(aq) + 2e → Mn(s)        Eo = –1,20 volt

Zn2+(aq) + 2e → Zn(s)          Eo = –0,76 volt

Pasangan sel di bawah ini yang memberikan perbedaan potensial 1,14 volt adalah ….

A. 2Ag/2Ag+//Zn2+/Zn

B. Mn/Mn2+//2Ag+/2Ag

C. Mn/Mn2+//Mg2+/Mg

D. In/In3+//3Ag+/3Ag

E. Mg/Mg2+//2Ag+/2Ag

9. Berikut ini adalah data potensial reduksi standar (Eo) untuk:

Au3+ + 3e ⟶ Au  E0= +1,50 V

Sn2+ + 2e ⟶ Sn   E0= –0,14 V

Ca2+ + 2e ⟶ Ca   E0= –0,87 V

Co2+ + 2e ⟶ Co   E0= –0,28 V

Sel volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah ….

A. Co |Co2+||Au3+| Au

B. Ca |Ca2+||Au3+| Au

C. Au | Au3+||Sn2+| Sn

D. Au | Au3+||Sn2+| Sn

E. Ca |Ca2+||Sn2+| Sn

10. Perhatikan potensial elektroda standar berikut!

Cr3+ + 3e ⟶ Cr     E0 = –0,71 Volt

Ag+ + e ⟶ Ag E0 = +0,80 Volt

Al3+ + e ⟶ Al. E0 = –1,66 Volt

Zn2+ + 2e ⟶ Zn         E0 = –0,74 Volt

Diagram sel yang dapat berlangsung spontan adalah ….

A. Ag |Ag+ || Cr3+ | Cr     

B. Zn | Zn2+ || Al3+ | Al

C. Ag | Ag+ || Zn2+ | Zn               

D. Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag

E. Cr | Cr3+  ||Al3+|Al

11. Diketahui :

Cu2+(aq) + 2e→Cu(s)   E° = +0,34 volt

Fe3+(aq) + e→Fe2+(aq)  E° = +0,77 volt

Pb2+(aq) + 2e→Pb(s)   E° = -0,13 volt

Cu2+(aq) + e →Cu+(aq)  E° = +0,15 volt

Berdasarkan data tersebut, reaksi sel yang tidak dapat berlangsung adalah ….

A. Fe3+(aq) + Pb(s) → Fe2+(aq) + Pb2+(aq)

B. Cu2+(aq) + Pb(s) → Cu+(aq) + Pb2+(aq)

C. Pb2+(aq) + Cu(s) → Pb(aq) + Cu2+(aq)

D. Fe3+(aq) + Cu(s) → Fe2+(aq) + Cu2+(aq)

E. Fe3+(aq) + Cu+(s) → Fe2+(aq) + Cu2+(aq)

12. Tiga logam L, M, Pdapat membentuk ion-ion positif L2+, M2+, P+. Diketahui sebagai berikut:

L2+(aq) + P(s) ⟶ tidak terjadi reaksi

2 P+(aq) + M(s) ⟶ M2+(aq) + 2 P(s)  

 M2+(aq) + L(s) ⟶ M(s) + L2+(aq)

Urutan ketiga logam sesuai dengan potensial elektroda yang meningkat ialah ….

A. P, M, L             D.  M, P, L

B. L, M, P             E.  P, L, M

C. M, L, P

13. Logam-logam A, B, dan C masing-masing memiliki E0 = –0,5 V; +0,8 V; dan –1,2 V. pernyataan yang benar adalah ….

A. dapat mereduksi C, tetapi tidak dapat mereduksi B

B. dapat mereduksi C, tetapi tidak dapat mereduksi A

C. dapat mereduksi A, tetapi tidak dapat mereduksi B

D. A dapat mereduksi B dan C

E. C dapat mereduksi A dan B

14. Diketahui :

Cu2+ (aq) + 2e ⟶ Cu(s)  Eo = + 0,34 V

Zn2+(aq) + 2e ⟶ Zn(s) Eo = –0,76 V

Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar  adalah ….

A. elektrode Zn teroksidasi dan elektrode Cu tereduksi

B. elektrode Zn sebagai anode dan Cu sebagai Katode

C. potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt

D. notasi selnya : Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu(s) E°sel = 1,10 V

E. dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn

15. Diketahui:

Na+(aq) + e → Na(s)  Eo = –2,71 volt

Pb2+(aq) + 2e → Pb(s)          Eo = –0,13 volt

Bila elektrode Na dipasangkan dengan elektrode Pb menjadi sel elektrokimia maka pernyataan yang tidak tepat adalah ….

A. anodenya Na dan katodenya Pb

B. di anode elektrode Na akan larut

C. Eo yang terjadi adalah 5,29 volt

D. kutub positifnya adalah elektrode Pb

E. elektron bergerak dari elektrode Na ke Pb

16. Jika diketahui:

Al(s) + Sn2+(aq)→ Al3+(aq) + Sn(s)  Eo = +2,98 V

Ni2+(aq) + 2e → Ni(s)                      Eo = –0,23 V

Sn2+(aq) + 2e → Sn(s)                     Eo = –0,14 V

Maka potensial sel untuk reaksi:   

Al(s) + Ni2+(aq) → Al3+(aq) + Ni(s) adalah ….

A. +0,91 V                                   D.  +2,89 V

B. +1,91 V                                   E.  +4,07 V

C. +2,41 V

17. Diketahui potensial standar beberapa sel volta sebagai berikut:

A | A2+ || B2+ | B         Eo = +3,5 V

C | C2+ || D2+ | D         Eo = +1,2 V

C | C2+ || B2+ | B          Eo = +1,75 V

Potensial standar sel: A | A2+ || D2+ | D adalah ….

A. +2,95 V                                   D.  +0,35 V

B. +6,45 V                                   E.  +4,70 V

C. +4,05 V

18. Diketahui :

Mg2+ + 2 e → Mg  Eo = –2,37 volt      

Fe2+ + 2 e → Fe    Eo = –0,44 volt  

Ni2+ + 2 e → Ni     Eo = –0,25 volt  

Sn2+ + 2 e → Sn    Eo = –0,14 volt      

Cu2+ + 2 e → Cu    Eo = +0,34 volt

Ag+ + e → Ag         Eo = +0,80 volt

Larutan CuSO4 dapat disimpan dalam bejana yang terbuat dari logam ….

A. Mg                               D.  Ni

B. Fe                                E.  Sn

C. Ag

19. Diketahui:

Fe2+(aq) + 2e  → Fe(s)         Eo  = –0,44 V

Ni2+(aq) + 2e  → Ni(s)          Eo  = –0,25 V

Sn2+(aq) + 2e  → Sn(s)         Eo  = –0,14 V

Pb2+(aq) + 2e  → Pb(s)        Eo  = –0,13 V

Zn2+(aq) + 2e  → Zn(s)        Eo  = –0,76 V

Mg2+(aq) + 2e  → Mg(s)       Eo  = –2,34 V

Cu2+(aq) + 2e  → Cu(s)        Eo  = +0,34 V

Berdasarkan nilai Eo tersebut, logam yang dapat memberikan perlindungan katodik pada besi adalah ….

A. Ni dan Sn                    D. Mg dan Zn

B. Sn dan Cu                   E. Cu dan Pb

C. Pb dan Mg

20. Diketahui :

Li+(aq) + e →Li(s)      E° = -0,14 volt

Fe2+(aq) + 2e → Fe(s)           E° = –0,44 volt

Cu2+(aq) + 2e → Cu(s)          E° = +0,34 volt

Pb2+(aq) + 2e → Pb(s)          E° = –0,13 volt

Mg2+(aq) + 2e → Mg(s)E° = –2,38 volt

Ni2+(aq) + 2e → Ni(s)            E° = –0,25 volt

Logam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi adalah ….

A. timah                                      D.   tembaga

B. nikel                                        E.    magnesium

C. timbal

21. Pada baterai kering (sel Leclanche) yang berfungsi sebagai anode adalah ….

A. seng (Zn)                                D.  karbon (C)

B. timbal (Pb)                             E.  besi (Fe)

C. timbal(IV) oksida

22. Aki mempunyai elektrode Pb dan PbO2. Selama aki itu bekerja, akan terjadi perubahan-perubahan …

A. Pb dan PbO2 berubah menjadi Pb3O          

B. Pb dan PbO2 berubah menjadi PbSO4

C. Pb menjadi PbO2 dan PbO2 menjadi PbSO4

D. Pb menjadi PbO dan PbO2 menjadi Pb3O4

E. Pb menjadi PbSO4 dan PbO2 tetap

23. Berikut ini adalah faktor-faktor yang dapat mempercepat terjadinya korosi, kecuali …

A. banyaknya uap air di sekitar logam

B. bersinggungan langsung dengan udara

C. banyaknya oksigen di sekitar logam

D. di sekitar logam tidak ada oksigen

E. banyak terdapat uap asam di sekitar logam

24. Hal yang dapat dilakukan untuk melindungi rantai motor dari proses korosi adalah ….

A. dilapisi perak             D.  dilapisi tembaga

B. proteksi katodik                    E.  dilapisi seng

C. diolesi oli

Perhatikan gambar proses korosi berikut.

Proses korosi yang berlangsung paling lambat terjadi pada gambar….

A. 1                                              D.   4

B. 2                                              E.   5

C. 3

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan. Ruas yang wajib ditandai *