1. Sifat larutan yang tidak termasuk sifat koligatif larutan adalah ….
A. kenaikan titik didih
B. penurunan titik beku
C. penurunan tekanan uap
D. tekanan osmotik
E. tekanan uap larutan
2. Dalam 200 gram air terdapat 2,8 gram KOH. Kemolalan tersebut adalah …. molal (Ar K = 39, O = 16, H = 1)
A. 0,25 D. 2,50
B. 0,50 E. 5,00
C. 1,00
3. Suatu larutan X dengan molalitas 0,25 molal. Jika kita gunakan air 250 gram sebagai pelarut maka massa zat terlarutnya adalah …. (Mr = 60)
A. 0,75 gram D. 3,75 gram
B. 1,75 gram E. 4,75 gram
C. 2,75 gram
4. Fraksi mol urea (Mr = 60) dalam larutan yang mengandung 15 % urea adalah ….
A. 0,020 D. 0,050
B. 0,035 E. 0,095
C. 0,040
5. Fraksi mol sukrosa dalam air adalah 0,1. Jika Mr sukrosa = 342 dan Mr air = 18, maka molalitas larutan sukrosa dalam air, adalah ….
A. 15,4 D. 6,4
B. 12,6 E. 6,2
C. 12,4
6. Tekanan jenuh uap air pada suhu 25 adalah 23,76 mmHg. Jika ke dalam 90 gram air (Mr = 18) dilarutkan 18 gram sukrosa (Mr = 180), maka penurunan tekanan uap larutan adalah ….
A. 23,28 mmHg D. 0,10 mmHg
B. 2,38 mmHg E. 0,02 mmHg
C. 0,47 mmHg
7. Sebanyak 10 gram zat nonelektrolit yang tidak mudah menguap dilarutkan ke dalam 100 gram aseton pada suhu 25 terjadi penurunan tekanan uap dari 195 mmHg menjadi 192,5 mmHg. Dari data tersebut tentukan berapa massa molekul relatif zat nonelektrolit tersebut …. (Mr aseton = 58)
A. 452 D. 242
B. 440 E. 180
C. 480
8. Sebanyak x gram CO(NH2)2 (Mr = 60) dilarutkan dalam 468 gram air (Mr = 18), sehingga tekanan uap jenuh larutan pada temperatur 30⁰C yaitu 28,62 mmHg. Jika pada temperatur tersebut tekanan uap jenuh air murni sama dengan 31,8 mmHg, maka nilai x adalah ….
A. 163 D. 193
B. 173 E. 203
C. 183
9. Diketahui konsentrasi larutan sukrosa sebesar 2 molal pada suhu 30oC dan memiliki tekanan uap murni air pada suhu tersebut adalah 31,82 mmHg. Maka berapa tekanan uap larutan sukrosanya ….
A. 26,71 mmHg D. 29,71 mmHg
B. 27,71 mmHg E. 30,71 mmHg
C. 28,71 mmHg
10. Larutan di bawah ini yang tekanan uapnya paling tinggi adalah ….
A. 0,10 M kalium sulfat, K2SO4
B. 0,15 M asam klorida, HCl
C. 0,10 M amonium nitrat, NH4NO3
D. 0,10 M magnesium sulfat, MgSO4
E. 0,15 M sukrosa, C12H22O11
11. Gambar berikut merupakan gambar partikel zat terlarut dan pelarut yang sebenarnya.
Tekanan uap larutan paling kecil terdapat pada wadah ….
A. 1 D. 4
B. 2 E. 5
C. 3
12. Tetapan kenaikan titik didih (Kb) bergantung pada ….
A. titik didih pelarut
B. molalitas larutan
C. jenis pelarut
D. molaritas larutan
E. perbedaan titik beku dan titik didih pelarut
13. Sebanyak 6 gram urea dilarutkan ke dalam 200 gram air pada tekanan 1 atm. Bila tetapan penurunan titik beku air (Kf air) = 1,86°C/m dan Mr urea = 60, berapa titik beku larutan tersebut ….
A. -1,93 °C D. -0,83 °C
B. -1,83 °C E. 100,93 °C
C. -0,93 °C
14. Ke dalam 250 gram air dilarutkan 8,7 gram K2SO4 (Mr = 174). Jika Kb air adalah 0,52⁰C/molal, maka kenaikan titik didih larutan tersebut adalah ….
A. 0,013⁰C D. 0,308⁰C
B. 0,019⁰C E. 0,312⁰C
C. 0,208⁰C
15. Sebanyak 1 mol H2SO4 dilarutkan dalam 1.000 gram air. Jika Kb air = 0,52⁰C/m dan terurai sempurna, maka titik didih larutan tersebut adalah ….
A. 100,56⁰C D. 103,56⁰C
B. 101,56⁰C E. 105,56⁰C
C. 102,56⁰C
16. Suatu senyawa X (Mr = 100) yang tidak dapat menghantarkan arus listrik dilarutkan dalam 250 g benzena ternyata memberikan penurunan titik beku ( sebesar 1,204
Jika diketahui harga Kb benzena = 5,12
/m, maka berat senyawa yang dilarutkan adalah ….
A. 0,56 gram D. 7,52 gram
B. 2,57 gram E. 10,23 gram
C. 5,87 gram
17. Larutan 5 gram urea (Mr = 60) dalam 100 mL air mempunyai titik didih yang sama dengan larutan 8 g zat X nonelektrolit dalam 200 mL air. Massa molekul relatif zat X adalah ….
A. 24 D. 69
B. 36 E. 98
C. 48
18. Sebanyak 4 gram MgCl2 dilarutkan dalam 2 kg air (Kb = 0,52). Bila larutan mendidih pada suhu 100,032⁰C (Ar Mg = 24, Cl = 35,5) derajat ionisasi MgCl2 adalah ….
A. 0,1 D. 0,96
B. 0,5 E. 1
C. 0,65
19. Bagan berikut ini adalah gambaran molekuler larutan dengan berbagai konsentrasi.
Gambar yang menunjukkan titik didih larutan paling besar adalah nomor ….
A. I D. IV
B. II E. V
C. III
20. Sebanyak 5,4 gram suatu basa bervalensi dua dalam 500 gram air mendidih pada suhu 100,156 oC. Jika derajat ionisasinya = 0,75 dan Kb air = 0,52 oC maka massa atom relatif logam basa tersebut, adalah ….
A. 24 D. 56
B. 40 E. 90
C. 52
21. Data percobaan penurunan titik beku
| Larutan | Konsentrasi (M) | Titik didih ( |
| NaCl | O,1 | -0,372 |
| NaCl | O,2 | 0,744 |
| CO(NH2)2 | O,1 | -0,186 |
| CO(NH2)2 | O,2 | -0,372 |
| C6H1206 | O,1 | -0,186 |
Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku bergantung pada ….
A. jenis zat terlarut
B. konsentrasi molal
C. jenis pelarut
D. jenis partikel zat terlarut
E. jumlah partikel zat terlarut
22.Ke dalam 200 gram benzena dilarutkan sebanyak 12,8 gram zat X (Mr = 128). Jika titik beku benzena murni adalah 5,46oC dan tetapan penurunan titik beku molal benzena (Kf) adalah 5,1 oC. Berapakah titik beku larutan tersebut ….
A. 2,55 oC D. 3,03 oC
B. 2,71 oC E. 5,62 oC
C. 2,91 oC
23. Agar 500 gram air tidak membeku pada suhu -5,4⁰C (Kf = 1,8 ⁰C/m), maka paling sedikit ditambahkan NaCl sebanyak ….
A. 14,6 gram D. 58,5 gram
B. 29,3 gram E. 87,8 gram
C. 43,9 gram
24. Penurunan titik beku larutan 28% berat KOH, Mr = 56, dimana Kf air 1,8 oC/m adalah ….
A. -25 oC D. 25 oC
B. -12,5 oC E. 50 oC
C. 12,5 oC
25. Jika titik beku larutan glukosa 0,1 m = -0,18⁰C. Maka titik beku larutan CaCl2 0,1 m adalah ….
A. -0,18⁰C D. -0,54⁰C
B. -0,36⁰C E. -0,72⁰C
C. -0,48⁰C
26. Sebanyak 45 g senyawa dengan rumus molekul (H2CO)x dilarutkan dalam 500 g air (Kf = 1,86). Jika titik beku senyawa ini -0,93⁰C dan Ar C = 12, H = 1, O = 16 maka harga x adalah ….
A. 12 D. 6
B. 10 E. 4
C. 8
27. Pada suhu 27⁰C sebanyak 5,6 gram KOH dilarutkan dalam air hingga volume 250mL. Tekanan osmotik yang terjadi adalah …. (Ar O = 16, Ar H = 1, Ar K = 39)
A. 0,033 atm D. 39,36 atm
B. 9,84 atm E. 59,12 atm
C. 19,68 atm
28. Sebanyak 500 mL larutan yang mengandung 17,1 gram zat nonelektrolit padasuhu 27 °C mempunyai tekanan osmotik 2,46 atm.Jika R = 0,082 L.atm.mol–1K–1, maka Mr zat nonelektrolit tersebut adalah ….
A. 90 D. 278
B. 150 E. 342
C. 207
29. Konsentrasi larutan NaCl yang mempunyai tekanan osmotik 2,46 atm pada 300 K dan R = 0,082 L atm/mol K adalah ….
A. 0,01 M D. 0,10 M
B. 0,02 M E. 0,50 M
C. 0,05 M
30. Larutan manakah di bawah ini akan isotonik dengan larutan C6H12O6 0,6 M
A. NaNO3 0,6 M
B. K2SO4 0,3 M
C. Al2(SO4)3 0,1 M
D. AlCl3 0,15 M
E. CO(NH2)2 0,2 M
31. Larutan berikut ini yang memiliki tekanan osmosis paling rendah adalah ….
A. CO(NH2)2 0,15 M
B. C6H12O6 0,25 M
C. NaCl 0,5 M
D. AlCl3 0,25 M
E. Na2SO4 0,5 M
32. Dalam 100 mL larutan terdapat 6,84 gram zat X yang non elektrolit. Pada temperatur 27°C tekanan osmotik larutan 4,92 atm. Massa molekul relatif (Mr) zat non elektrolit tersebut adalah …. (R = 0,082 L atm mol-1 K-1)
A. 30 D. 106
B. 32 E. 342
C. 34
33. Sebanyak 3 gram elektrolit kuat A2B3 yang dilarutkan dalam 1 L air pada 27 °C memiliki tekanan osmosis sebesar 1,5 atm (R = 0,082 L.atm.mol-1.K-1). Mr A2B3 adalah ….
A. 49,2 D. 246,0
B. 123,0 E. 300,0
C. 150,0
34. Suatu pelarut murni mempunyai ….
A. titik didih lebih tinggi dari larutannya pada tekanan sama
B. titik beku lebih rendah dari larutannya pada tekanan yang sama
C. tekanan osmotik lebih besar dari larutannya pada suhu yang sama
D. tekanan uap lebih tinggi dari larutannya pada suhu yang sama
E. perbedaan 100⁰C antara titik beku dan titik didih
35. Perhatikan gambar ilustrasi komposisi larutan berikut ini!
Pernyataan yang tepat untuk kedua larutan tersebut adalah ….
A. tekanan osmotik larutan A lebih tinggi daripada larutan B
B. titik didih larutan A lebih tinggi daripada larutan B
C. titik beku larutan A lebih tinggi daripada larutan B
D. tekanan uap larutan A lebih rendah daripada larutan B
E. larutan A isotonik dengan larutan B
36. Berikut ini beberapa sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari antara lain:
1) Proses pembuatan ice cream dengan garam dapur dimasukkan pada es batu
2) Proses mengalirnya air tanah pada tumbuhan ke atas daun
3) Masuknya cairan infus ke dalam tubuh pasien
4) Proses pengobatan mata dengan tetes mata
5) Mencairkan salju dengan menaburkan garam
Dari pernyataan di atas yang merupakan sifat osmosis adalah ….
A. 1, 2 dan 3 D. 2, 4 dan 5
B. 2, 3 dan 4 E. 3, 4 dan 5
C. 1, 2 dan 4
37. Penerapan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari yang menggunakan prinsip penurunan tekanan uap adalah ….
A. campuran pendingin ditambah garam pada es putar
B. penambahan etilen glikol pada radiator
C. menaikkan kadar garam dalam kolam apung
D. mengontrol bentuk sel sehingga cairan infuse dapat masuk
E. desalinasi air laut
38. Beberapa contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan :
(1) Desalinasi air laut menjadi air tawar;
(2) Etilena glikol yang ditambahkan ke dalam cairan radiator;
(3) Membuat cairan infus yang akan dimasukkan dalam tubuh manusia;
(4) Garam dapur yang digunakan pada pembuatan es putar; dan
(5) Pemberian gram pada lintah
Penerapan sifat koligatif penurunan titik beku larutan terdapat pada nomor ….
A. (1) dan (2) D. (3) dan (4)
B. (2) dan (3) E. (4) dan (5)
C. (2) dan (4)
39. Berikut ini beberapa penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari:
(1) penyerapan air oleh akar tanaman,
(2) penambahan garam dalam es putar,
(3) penambahan garam untuk mencairkan salju,
(4) penggunaan garam untuk membunuh lintah, dan
(5) menambahkan etilen glikol pada radiator mobil.
Penerapan tekanan osmotik terdapat pada peristiwa nomor …. (UN, 2016)
A. (1) dan (3) D. (2) dan (5)
B. (1) dan (4) E. (4) dan (5)
C. (2) dan (3)
40. Perhatikan gambar diagram berikut!
Pada diagram PT fase H2O diatas yang merupakan daerah perubahan titik didih adalah ….
A. A-B D. G-H
B. B-C E. I-J
C. D-E